Richmond vs Salt

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R

ichmond pode referir-se a: África do SulRichmond (KwaZulu-Natal) — município da província de KwaZulu-Natal AustráliaRichmond (Tasmânia) — localidade da Tasmânia CanadáRichmond (Colúmbia Britânica) — cidade da província da Colúmbia Britânica Richmond (Quebec) — localidade da província de Quebec Estados UnidosRichmond (Califórnia) — cidade da Califórnia Richmond (Indiana) — cidade de Indiana Richmond (Rhode Island) — vila de Rhode Island Richmond (Virgínia) — cidade independente da Virgínia Richmond West — na Flórida Reino UnidoRichmond (North Yorkshire) (origem do nome) — paróquia civil do condado de North Yorkshire Richmond upon Thames — boroughs da Grande LondresVer também Condado de Richmond Richmond Heights

Fonte: Wikipedia

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Em química, um sal é um composto que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- . Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F-, ou o cátion cálcio, Ca2+) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO42-). Podem ainda ser inorgânicos (como o já referido sulfato) ou orgânicos (como o ânion acetato, CH3COO–).

Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão, reduzida ou elevada dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem electricidade, pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar como electrólitos. O sal mais popularmente conhecido é o cloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentação humana .

Fonte: Wikipedia